问题
选择题
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池．已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（ ）
A．通入CH4的电极为负极
B．该电池使用一段时间后应补充KOH
C．正极发生氧化反应
D．该电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
答案
A、燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A正确；
B、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故B正确；
C、正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；
D、放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D正确；
故选C．