（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝ ＋2H2O。
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2 ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的 性。
（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。
（12分）（1）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②CrO2—
（2）CO2；碱 （3）AlF2＋；AlF3
题目分析：（1）①Cr2O72—具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，所以Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
②根据已知信息可知，溶液pH不能超过10时氢氧化铬会溶解在强碱中生成CrO2—，即反应的离子方程式为Cr(OH)3 ＋OH－＝CrO2—＋2H2O。
（2）根据原子守恒可知，另外一种生成物是CO2，所以反应的化学方程式为NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2。碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解溶液显碱性。
（3）根据图像可知，混合液的pH从5调整到7时，AlF2＋和AlF3的浓度降低，这说明二者是参加反应，所以有关的离子方程式为AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；AlF3+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。