问题
选择题
目前人们正研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS
Na2Sx，以下说法错误的是（ ）
A．放电时，钠作负极，硫作正极
B．若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g
C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生的反应是：Sx2--2e=xS
答案
A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A正确；
B、电解饱和的氯化钠溶液时，阳极产生的11.2L（标况）极0.5mol气体是氯气，即2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.5mol氯气转移电子为1mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠1mol，即23g，故B正确；
C、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故C错误；
D、充电时，阳极发生的反应和放电时正极上的反应互为逆反应，即：Sx2--2e=xS，故D正确．
故选C．