问题
多选题
有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是（1个电子所带电量为1.6×10-19C）（ ）
A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH升高
答案
A．根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，故A正确；
B．n（O2）=
=0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，则可向外提供1.6×104C的电量，故B错误；5.6L 22.4L/mol
C．甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C正确；
D．根据总方程式可知反应消耗KOH，OH-浓度减小，则pH减小，故D错误．
故选BD．