答案：C

题目分析：向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，先发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，立即产生气体，开始不产生沉淀，溶液的pH值增大，溶液的导电能力降低；HCl反应完毕，然后发生反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，气体的体积一定，开始产生沉淀，溶液的pH不再变化，呈中性，但溶液的导电能力继续降低，A、向混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，盐酸过量，立即产生二氧化碳气体，图象与实际不相符，故A错误；B、随碳酸钠溶液的加入，溶液的导电能力会降低，不会出现导电能力不变的情况，故B错误；C、溶液开始的pH=1，随碳酸钠加入，溶液pH增大，最后溶液呈中性，图象与实际相符合，故C正确；

D、开始不产生沉淀，HCl反应完毕，再生成沉淀，图象与实际不相符，故D错误；故选C。