问题
问答题
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图：
（1）______极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______；
（2）写出电池正极反应方程式______；
（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有______mol电子转移．
答案
（1）在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，电流在电路中从正极流向负极，故答案为：a；由b极沿导线到a极；
（2）在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：
4H++O2+4e-=2H2O，
故答案为：4H++O2+4e-=2H2O；
（3）根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故答案为：12mol．