问题
选择题
一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中正确的是（ ）
A．X极为正极，Y极为负极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移
D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高
答案
A、碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，所以X极是负极，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，Y极为正极，故A错误；
B、根据总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，则氢氧化钾被消耗，物质的量减小，故B错误；
C、在标准状况下通入5.6L即0.25molO2完全反应，根据电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，转移电子是1.0mol，故C正确；
D、该电池工作时甲烷电极发生的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，该极氢氧根被消耗，所以该极附近溶液的pH降低，故D错误．
故选C．