肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量______kJ．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是______．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，电解的离子方程式为______，若______ 极（填A或B）增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______molN2H4．
（1）已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，
②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol，
利用盖斯定律将
可得：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，①+② 2
n（N2H4）=
=1mol，32g 32g/mol
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量为1mol×534kJ/mol=534kJ，
故答案为：534；
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，电池总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，由总反应式可知，反应生成水，OH-浓度减小，则pH减小，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；减小；
（3）①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4，则电解池工作时，阴极生成铜，阳极消耗粗铜，应为铜的精炼装置，
故答案为：精炼粗铜；
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，在阴极上析出Ag，电极反应式为Ag++e-=Ag，
阳极上OH-被氧化生成O2，电极反应式为4OH-=O2+2H2O+4e-，总反应式为4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑， 通电 .
n（Ag）=
=0.1mol，得到0.1mol电子，由N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知，需要n（N2H4）=10.8g 108g/mol
=0.025mol，0.1mol 4
故答案为：4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑；B；0.025mol． 通电 .