在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
（1）原溶液中是否有SiO32-？ （填“有”或“没有”），判断理由是 。（用离子方程式表示）
（2）生成的气体中一定有 。它具有的性质是 (填字母序号)。
A．无色无味
B．无色有刺激性气味
C．属于大气污染物
D．难溶于水E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的阴离子是 。
（4）溶液中减少的离子是 ，原因是 （用离子方程式表示）。
（1）没有（1分），SiO32-+2H+=H2SiO3↓（1分）
（2）NO（1分）。ACD（1分）。
（3）SO42-（1分）
（4）SO32-、I-、NO3-。（2分）
6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O；（2分）
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O（2分）
题目分析：由题意加盐酸溶液仍澄清可知无SiO32－，SiO32-+2H+=H2SiO3↓；溶液颜色变深，一定是I－ NO3－发生反应：6I－＋2NO3－＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O，因此气体中一定有NO。因阴离子物质的量的相等，发生上述反应后NO3－有剩余，因此，使NO3－全部反应还需要有SO32－，3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O；等物质的量的SO32－、I－ 和NO3－恰好完全反应2I－＋2SO32-＋2NO3－＋4H＋=3I2＋2NO↑＋2SO42-＋2H2O，满足3种离子减少，因此无CO32－，溶液中减少的离子应是SO32－、I－ 、NO3－。原溶液中可能含有的阴离子是SO42-。