问题
选择题
有一种银锌电池．其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
下列各项中正确的是（ ）
A．银锌电池是一种低能电池
B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．原电池工作时，负极区溶液PH增大
D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应
答案
A、银锌电池是一种高能电池，故A错误；
B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的
PH值减小，故C错误；
D、由电极反应式知，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应，故D正确．
故选D．