（Ⅰ）原电池是一种将______能转化为电能的装置．如图所示的原电池中，锌片上发生______反应（填“氧化”或“还原”）．
（Ⅱ）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：
（1）电池的负极材料是______
（2）电池正极发生的电极反应为______；
（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______．
（4）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______，反应的化学方程式为______．
（Ⅰ）原电池是把化学能转变成电能的装置；该原电池中锌片作负极，负极上失电子，发生氧化反应．
故答案为：化学； 氧化；
（Ⅱ）（1）锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极．
故答案为：锂；
（2）正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl-、S、SO2．
故答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
（3）锂和钠是同一主族的元素，性质具有相似性，钠和空气中的氧气、水蒸气反应，所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应；SOCl2也可与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行．
故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
（4）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成
SO2和HCl，二氧化硫有刺激性气味，HCl遇水蒸气形成小液滴出现白雾，所以实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成．
故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成； SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
