问题
选择题
目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS⇌Na2Sx，以下说法正确的是（ ）
A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B．充电时，钠极与外电源的正极相连
C．放电时，阳极发生的反应为：S
-2e=xS 2-x
D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g
答案
A、在放电时，硫单质得电子，作正极，钠失电子，作负极，故A错误；
B、充电时，钠极与外电源的负极相连，硫极与外电源的正极相连，故B错误；
C、放电时，是原电池反应，正极反应为：xS+2e-=Sx2-；故C错误；
D、电解AgNO3溶液时，阳极产生的1.12L（标况）气体，阳极0.05mol气体是氧气，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.05mol氧气转移电子为0.2mol，根据钠硫电池放电时的负极反应：2Na-2e-=2Na+，则会消耗金属钠0.2mol，即4.6g，故D正确；
故选D．