问题
选择题
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
答案
A．放电时，Zn被氧化，生成Zn（OH）2，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；
B．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故B正确；
C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；
D．放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D错误．
故选D．