常温时,用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液,充电电池的总反应为4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2,则下列叙述中不正确的是( )
A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+
B.放电时电池上正极的电极反应式为:2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2
C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极
D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化,当电池中生成0.025molS时,溶液中pH=14

A、若仅闭合K2,形成电解池,此时铁极是电解池的阴极,该电极上是氢离子得电子的过程,故A错误;
B、放电时电池正极SOCl2发生得电子的还原反应,电极反应式为:2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2,故B正确;
C、若仅闭合K1,形成原电池装置,金属铁发生吸氧腐蚀,此是金属铁时负极,C是正极,电子从负极流向正极,即电子由Fe极沿导线流向C极,故C正确;
D、当电池中生成0.025molS时,根据电池反应4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2,可知转移电子为4mol,当电池中生成0.025molS时,转移电子为0.1mol,根据反应2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,当转移0.1mol电子时,生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol,所以氢氧化钠的浓度是1mol/L,则pH等于14,故D正确. 通电 .
故选A.