“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是______．
（2）氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：负极______；正极______；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol•L-1，用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112LH2（标况）．试计算：
①阴极析出Cu______mol．阳极析出气体为______（填化学式）．
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为______．
（1）设质量都为m，相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是
×285.8kJ、m 2
×393.5kJ、m 12
×5518kJ、m 114
×890.3kJ，最大值应为m 16
×285.8kJ，故答案为：H2；m 2
（2）氢氧燃料电池中，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为是KOH溶液，不可能生成H+，负极反应为2H2+4OH-=4H2O+4e-，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：H2-2e+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（3）①用氢氧燃料电池电解NaCl和CuSO4组成的混合溶液时，阴极上先铜离子放电，后氢离子放电，c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，即混合溶液中铜离子的浓度是0.1mol/L，100mL混合溶液中n（Cu2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，在阴极收集到0.112L即0.005molH2（标况），根据阴极反应：
Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，
0.01 0.02 0.01 0.010.01 0.005
该极上转移电子的量是0.03mol，氯离子的物质的量是0.03mol，根据电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子是0.03mol，阳极上发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，
①故答案为：0.01；Cl2；
②电解过程中，消耗氢离子物质的量是0.01mol，氯离子的物质的量是0.03mol，根据电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子是0.03mol，和阴极上转移电子一样，整个过程生成氢氧根离子的物质的量等于减少的氢离子物质的量，即为0.01mol，所以c（OH-）=
=0.1mol/L，pH=13，故答案为：13．0.01mol 0.1L