问题
填空题
．⑴今有2H2＋O2
2H2O反应，设计成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 ，电极反应式为： 、 。
⑵如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为： 、
。⑴和⑵的电解液不同，反应进行后，其溶液的PH值变化为 、 。
⑶如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为： 。
答案
：⑴H2 O2 负极：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－；正极：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－；⑵负极：2H2→4H＋＋4e－；正极：O2＋4H＋＋4e－→2H2O；⑴中变小，⑵中变大；⑶负极：CH4＋10OH―＝CO32－＋7H2O＋8e―。
依据原电池的原理应用。首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应。⑴⑵两问中原电池反应为2H2＋O2=2H2O，最后一问原电池反应为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O。
