问题
填空题
（10分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 。
答案
（1）Pb Pb - 2e- +SO42－=PbSO4
（2）PbO2 PbO2 + 4H++SO4 +2e-= PbSO4 + 2H2O
（3）增大
（4）1mol
由总反应中的元素化合价的升降可知
Pb在负极失电子：Pb - 2e- +SO42－=PbSO4
PbO2在正极得电子：PbO2 + 4H++SO4 +2e-=PbSO4 + 2H2O
电池工作过程中，消耗硫酸，电解质溶液的酸性减弱，pH增大
（4）电解食盐水：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，当制得0.050mol氯气时，电路中电子的转移为0.1mol，而在电池内部（反应中有两个电子转移），必定耗硫酸最少0.1mol