问题
选择题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，负极附近pH降低
D．正极是水电离出的H+得到电子
答案
答案：D
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3, Zn反应后元素化合价升高，为负极；MnO2反应后Mn元素化合价降低，为正极；所以，A正确，电池工作时，锌失去电子；B正确，电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；C正确，电池工作时，负极附近pH降低，因生成的锌离子会与氢氧根离子反应，使碱性降低；D错，正极为2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；水中元素化合价不变；