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问题 选择题

下列表述正确的是[ ]

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量NO3-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA

答案

答案：C

问答题

CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1

（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1

（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1

（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______．

（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______．

（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=______；

②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是______．

③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）______、______．
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问答题 简答题

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