（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g） △H=－283.0KJ·mol-1
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g） △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反应的热化学方程式是 。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HI
H2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是 。、
a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（10分，每空2分）
（1）2CO（g）+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H1＝－270KJ·mol-1
（2）c （3）b （4）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O （5）b,c
（1）CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S的化学方程式为：2CO（g）+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g)，所以，其反应的热化学方程式的反应热为：①×2+②=－270，即热化学方程式为：2CO（g）+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H1＝－270KJ·mol-1
（2）I、II、III的总方程式为：2H2O ===== 2H2 + O2；所以正确答案只有c；
（3）正确答案为b，Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu从而形成原电池加快反应速率。而a．NaNO3相当于溶液中存在HNO3，则无H2生成；加入c．Na2SO4不影响反应速率；加入d．NaHSO3会与H2SO4反应使溶液中H+浓度降低反应速率减小。
（4）燃料电池的总反应方程式相当于燃料的直接燃烧
（5）高空排放明显会污染环境不可行；二氧化硫不能与浓硫酸反应