问题
选择题
目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
2Na+xS，以下说法正确的是
A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
B．充电时钠极与外电源的正极相连
C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g
D．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e— = xS
答案
答案：D
放电为题中的逆向反应，是原电池原理，分析化合价得：Na 作负极、S极为正极发生还原反应，故A错误；
当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
4mol 22.4L
2mol 11.2L
则：Na - e-= Na+（利用电子守恒）
23g 1mol
46g 2mol，故C错误；
充电时为电解池，应“负接负、正接正”，即钠极应与外电源的负极相连，故B错误、D正确