问题
选择题
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时K+ 向负极移动
B．放电时负极区域的pH会增大
C．充电时锌极与外电源负极相连
D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O
答案
AB
题目分析：高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，高铁酸钾在正极得到电子。所以K+ 向正极移动，放电时正极附近生成OH-离子，碱性要增强。充电时，锌极与外电源正极相连，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，阳极反应为：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O
点评：本题难度大，考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力。这类题目关键是要分析清楚电子的流向，确定电极反应式，本试题又跟能源问题相联系使试题很有吸引力。