一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为： 。
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：
若电极a为Zn ，电极b可选择材料： （只填一种）；电解质溶液甲是 ；电极b处的电极反应式： 。
（3）由反应2H2 + O2
2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极 ，正极 。
（1）Zn－2e－= Zn2+（2分）
（2）Cu（合理给1分），ZnSO4（1分），2H+ + 2e- = H2↑（2分）.
（3）负极：2H2 - 4e- = 4H+ ，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（4分）
题目分析：（1）依据题意，由2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－==2Fe2+ ，可得：反应Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”，氧化反应为Zn失去2e－生成Zn2+，故氧化反应式为：Zn－2e－= Zn2+；
（2）如图，组成的原电池中若电极a为Zn ，则电解质溶液应为ZnSO4 ，电极b选择材料的化学性质应比锌不活泼，可为Cu或C，则电解质溶液已为稀H2SO4，故电极b处的电极反应式为：2H+ + 2e- = H2↑
（3）根据反应2H2 + O2
2H2O ，以稀硫酸为电解质溶液设计的燃料电池，其中负极的电极反应式为：2H2 - 4e- = 4H+ ，正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O；
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合同样灵活运用、分析、判断即可。