(17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。

（1）常温下可用于检测CO，反应原理为：。向2L密闭容器中加入足量，并通人1molCO，CO₂的体积分数随时间的变化如下图所示。

①0～0.5min内的平均反应速率_____________。

②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是____________(填代号)。

a．生成I₂的质量为原来的2倍

b．混合气体的平均摩尔质量不变

c．达到平衡的时间为原来的2倍

d．混合气体的密度不变

③反应达a点时，欲增大容器中的体积分数，可采取的措施为____________。

（2）以为催化剂，可以将的混合气体直接转化为乙酸。

①若该反应的原子利用率为100％，则______________。

②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则________14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。

（3）利用反应可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na₂O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。

以下除哪一项外，均属于内生五邪：

A.风气内动

B.寒邪直中

C.湿浊内生

D.津伤化燥

E.火热内生