BC

题目分析：电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明Al电极是负极，而银元素由+1降为0价，发生还原反应，说明AgO/Ag电极是正极，故A错误；由于n=m/M，则正极上析出的Ag为0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O～6e^一中各物质的系数之比等于物质的量之比，则电路中转移电子的物质的量为Ag的两倍，即0.02mol，故B正确；由总反应推断，负极主要反应物→产物是Al→AlO₂^一；由于化合价升高总数等于失去电子数，则Al—3e^一→AlO₂^一；由于NaOH是强碱，应选择OH^一使左右电荷总数相等，则Al—3e^一+4OH^一→AlO₂^一；由于左边比右边多4个H、2个O，说明生成物还有水，则Al电极的反应式为Al—3e^一+4OH^一=AlO₂^一+2H₂O，故C正确；OH^一是带负电的阴离子，原电池内电路中阴离子移向负极，则OH^一应由AgO/Ag电极移向Al电极，故D错误。