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问题 选择题

在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是 [ ]

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中： CO32-、SO42-、Na+、K+

C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO42-、NO3-、Na+

D．pH为1的溶液.Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-

答案

答案：D

问答题

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

探究一：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）．

A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为______．

探究二：

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是______

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______（用化学方程式表示）．

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于______（填序号）．

A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______．
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单项选择题

城市交通管理的内容包括交通系统管理和（）

A.交通系统管理

B.交通供给管理

C.交通需求管理

D.交通控制管理
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