工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸反应可以制取Cl₂。

(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，用托盘天平称取所需的NaOH质量为__________。

(2)浓硫酸的作用是______________________。

(3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。

(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。

(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。

(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。

下列关于完全垄断市场表述错误的是( )。

A．在完全垄断市场上，企业的需求曲线就是市场曲线
B．在完全垄断市场上，完全垄断企业的边际收益小于平均收益
C．完全垄断企业进行产量和价格决策的基本原则是边际成本等于边际收益
D．在完全垄断市场上，产品价格的高低不受市场需求的影响