根据题意知，取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl0.06mol，CuSO₄0.02mol；溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-

所以，该溶液电解三个阶段分别为：

第一阶段：Cu²⁺和Cl^-放电，生成氯气和铜；

根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；

第二阶段：H⁺ 和Cl^-放电，生成氢气和氯气；

根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反应，

第三阶段：H⁺ 和OH^-放电，生成氢气和氧气．

（1）根据以上分析知，第一阶段的电解反应为Cu²⁺+2Cl^-

故答案为Cu²⁺+2Cl^-

（2）电解的最后阶段，H⁺ 在阴极上放电，OH^-的阳极上放电，分别生成氢气和氧气．

故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑

（3）当铜离子全部生成铜单质时，根据得失电子相等知，氯离子还剩0.02mol．

当阴极上有气体生成时，发生的电解反应为：

2Cl^-+2H₂O

  2                  22.4L

0.02mol              0.224L   

故答案为 0.224L．