某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．
（1）D装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为：______
（2）为检验氯气的氧化性，则E装置的溶液可以是______．
A．淀粉碘化钾溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．FeCl2溶液 D．Na2S溶液
（3）F装置的目的是______．
（4）为测定Cu的相对原子质量，某同学设计了如下的方案：
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后（通过足量的氢气），通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
①对B装置中的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为______；
②A装置中盛放的试剂为______；
③根据测得结果进行计算，则Cu的相对原子质量为______．
（1）D装置中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑， 电解 .
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑； 电解 .
（2）检验氯气的氧化性，应选择还原性物质，且反应现象明显．
A．氯气氧化碘化钾，生成碘单质，溶液变蓝色，故A正确；
B．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，故B错误；
C．氯气氧化FeCl2生成氯化铁，溶液变黄色，故C正确；
D．氯气氧化Na2S生成硫，溶液变浑浊，故D正确；
故选：ACD；
（3）氯气有毒，污染环境，F装置的目的是吸收未反应的氯气，防止污染大气，故答案为：吸收未反应的氯气；
（4）①氢气是可燃性气体，与氧气混合，加热容易发生爆炸危险，加热氧化铜之前要通入氢气排尽装置内空气，
故答案为：通入氢气排尽装置内空气；
②由装置图与实验原理可知，装置A用于吸收反应产生的水，根据水的质量确定氧化铜中氧元素的质量，且A中盛放的为液体，应为浓硫酸，
故答案为：浓硫酸；
③氧化铜的质量为（b-a）g，反应后铜的质量为（c-a）g，故氧化铜中氧元素的质量为（b-a）g-（c-a）g=（b-c）g，令铜的相对原子质量为x，则x：16=（c-a）g：（b-c）g，解得x=
，故答案为：16(c-a) b-c
．16(c-a) b-c
H=-283.0 kJ·mol-1 
H=-296.0 kJ·mol-1