（1）根据反应方程式知，活泼的金属作负极，所以负极是Al，负极失电子发生氧化反应；正极为铂网，电子从负极经外电路到正极，电流正好相反，从正极经外电路到负极；正极上聚集大量电子，根据异性相吸，所以钠离子移向正极．

 故答案为：Al；氧化；电流；正极．

（2）酸式氢燃料电池的电解质是酸、

电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O①

其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺ ②，

则正极反应为 ①-②，即O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；

碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，

其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-③，

则负极反应为①-③，即2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O； 2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

（3）放电时，该装置是把化学能转化为电能，所以是原电池．原电池中正极上得电子发生还原反应，二氧化铅得电子和硫酸根离子、氢离子反应生成硫酸铅和水，所以电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

设消耗硫酸xmol

PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O  转移电子

P_b+P_bO₂+2H₂SO₄

 2P_bSO₄+2H₂O  转移电子

        2mol                       2mol

        x mol                     0.5mol   

所以x=0.5mol．

设负极增重yg．

负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ 转移电子   负极增重质量（硫酸铅-铅）

                                 2mol              96g

                                 0.5mol              yg

  y=24g

 故答案为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O；0.5mol；24．