铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为______
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量______（增加、减少）______克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的______
A．CuSO4溶液 B．CuCO3固体 C．CuO固体 D．Cu（OH）2固体
E．Cu固体 F． Cu2（OH）2CO3固体
（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．
（1）原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，该反应中Pb失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，
故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2，所以铁棒为阴极，石墨棒为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质是氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入氧化铜；碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、二氧化碳，实际上溶液增加的量相当于氧化铜，所以要使溶液恢复到原来的状态，可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜故选BC．
设电解时，当生成3.2g铜时，生成氧气的质量为xg．
电解时，电池反应式
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
2×64g 32g
3.2g xg
x=0.8，
所以溶液中析出的物质的质量为3.2g+0.8g=4g，
故答案为：减少；4；BC；
（3）当氢离子的浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，转移的电子的物质的量为5L×（1.5mol/L-1.3mol/L）=1mol，
根据方程式计算减少的氯化钠的质量和溶液减少的质量；
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ 转移电子 电解 .
117g 71g 2g 2mol
58.5g 35.5g 1g 1mol
所以当转移1mol电子时，氯化钠的质量减少58.5g，溶液析出氯气35.5g，析出氢气1g，即溶液的质量减少35.5g+1g=36.5g，
所以剩余溶液中氯化钠的质量分数=
×100%=10.6%．(
×400-58.5)g32 132 (400-36.5)g
答：剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%．