问题
实验题
在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4为黄色沉淀，只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：
先测K2HPO4溶液的pH;在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入，溶液的pH最终为3～4之间。
(1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____（填“Ag3 PO4”或“Ag2 HPO4”）。
(2)根据上述实验结果，请写出K2HPO4与AgNO3反应的化学方程式：_____
(3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：____
答案
(1) Ag3PO4
(2)3AgNO3+K2HPO4=Ag3PO4+2KNO3+ HNO3
(3)若滴加AgNO3溶液时得到的沉淀足Ag2HPO4，在 “HPO42-完全沉淀时”得到的是KNO3的溶液，其pH不可能明显小于7。而实验事实是：随着AgNO3溶液的滴入，溶液的pH逐渐降低，最终降为3～4。可见溶液中有HNO3生成，所以黄色沉淀 为Ag3PO4。