问题
填空题
有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4++H2O
NH3·H2O+H+，且Mg(OH)2（s）
Mg2+＋2OH-；又H+＋OH-＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4+＋Cl-，CH3COONH4＝CH3COO-＋NH4+，且
Mg(OH)2（s）Mg2+＋2OH-；NH4+＋OH-＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进
Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？______________________________________________________________________________
答案
乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-，而忽视了NH4Cl电离的NH4+也能结合OH-，且电离的NH4+浓度又远远大于由NH4+水解出来的H+浓度。由于
CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。