问题
问答题
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为______；②当消耗标准状况下的O216.8升时，有______mol电子发生转移．
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为______；总反应为______．
答案
（1）①正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②16.8L氧气的物质的量为：16.8L÷22.4L/mol═0.75mol，故转移电子数为：0.75mol×4═3mol
（2）铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，故负极反应式为：Cu-2e_=Cu2+，
总反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O