问题
计算题
一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)
mAn+(aq)＋nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ＝1．8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]＝1．1×10-12 试求：此温度下，在0．010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。
答案
解：在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1
AgCl(s) 
Ag+(aq) ＋ Cl-(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋x)·x＝1.8×10-10
∵ x很小，
∴ 0.010＋x≈0.010
x＝1.8×10-8(mol·L-1)
c(AgCl)=1.8×10-8(mol·L-1)
Ag2CrO4(s) 
2Ag+(aq) ＋ CrO42-(aq)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10-12
∵ x很小，
∴ 0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10-8(mol·L-1)
∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L-1)
