问题
填空题
某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、AlO2-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L。测得部分实验数据如下表
试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）
答案
（1）否；Mg2+在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡
（2）pH=10时，溶液中c（Mg2+）=10-3mol/L，c（AlO2-）=0．1 mol/L 向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：
H+ + OH- = H2O
0.1mol 0.1mol
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓
0.099mol 0.198mol
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
1mol 3mol
Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O
0.1mol 0.1mol
根据反应方程式计算，NaOH的质量为(0．1mol+0．198mol +3mol +0．1mol)×40g/mol=135．92g