问题
计算题
在1L含0．001 mol/L SO42-的溶液中加入0．01mol BaCl2，能否使SO42-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO4)=
1．08×10-10)
答案
解：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42-浓度用c(SO42-)平表示 则有：
c(Ba2+)平=0．01一[0．001一c(SO42-)平]=0．009+c(SO42-)平
Ksp=1．08×10-10=c(Ba2+)平·c(SO42-)平=[0．009+c(SO42-)平]×c(SO42-)平
c(SO42-)平=1．20×10-8mol/L<10-5mol/L，故能使SO42-沉淀完全。