在1L含0．001 mol/L SO42-的溶液中加入0．01mol BaCl2

问题计算题

在1L含0．001 mol/L SO₄^2-的溶液中加入0．01mol BaCl₂，能否使SO₄^2-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO₄)=

1．08×10^-10)

答案

解：平衡时Ba²⁺浓度用c(Ba²⁺)平表示，SO₄^2-浓度用c(SO₄^2-)平表示则有：

c(Ba²⁺)_平=0．01一[0．001一c(SO₄^2-)_平]=0．009+c(SO42-)平

Ksp=1．08×10^-10=c(Ba²⁺)_平·c(SO₄^2-)_平=[0．009+c(SO₄^2-)_平]×c(SO₄^2-)_平

c(SO₄^2-)_平=1．20×10^-8mol/L<10^-5mol/L，故能使SO₄^2-沉淀完全。