已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH) =1.8×10-5，Ka(HSCN) =0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2) =1. 5×10-10。
②25℃时，2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL0.10 mol/LCH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为图2所示。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)____（填“>”“<”或“=”）c(SCN-)。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________，列式并说明得出该常数的理由________________
(3)4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合、调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
(1)起始条件相同时两种溶液H+的浓度不同；<
(2)4×10-4；当pH=4时，Ka=[c(H+)·c(F-)]/c(HF)= 
(3)pH=4.0，则c(H+) =10-4，此时根据HF电离产生的c(F-) =1.6×10-3，而溶液中的c(Ca2+) =2.0×10-4。
c2(F-)×c(Ca2+)=5. 12×10-10，5.12×10-10大于Ksp(CaF2) =1.5×10-10，此时有少量沉淀产生。