难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如FeS(s)Fe²⁺(aq)+S^2-(aq) ，Ksp = c(Fe²⁺)·c(S^2-)=6.25×10^-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：

（1）求常温下FeS的溶解度________g/100g水）。（设饱和溶液的密度为1g·cm^-3）

（2）求常温下H₂S的饱和溶液中，c(H⁺)与c(S^2-)间存在关系有[c(H⁺)]²·[c(S^2-)]=1.0×10^-22，在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知：lg2≈0.3）