问题
填空题
Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式是___________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是______________________。
答案
(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3
Al3+＋3OH-，加入盐酸溶液，由于H+与Al(OH)3电离出来的少量
OH-中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向电离方向移动；Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O
(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3＋H2O
H+＋[Al(OH)4]-，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH-与
H+反应生成水，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动；Al(OH)3＋OH-==[Al(OH)4]-