问题
选择题
某含有Na+的澄清溶液中，可能还存在NH+4、Fe2+、I-、Br-、CO2-3、SO2-3六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液（ ）
A．一定存在Fe2+、Br-、CO2-3
B．一定是呈碱性
C．可能存在I-、SO2-3
D．可能存在NH+4
答案
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-．
A、溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-，故A错误；
B、溶液中存在Br-、CO32-，溶液中存在大量的NH4+，则溶液呈酸性，由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，无法确定酸碱性，故B错误；
C、溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-，故C错误；
D、由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，故D正确．
故选D．