第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是______（填字母）。
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2) Mn和Fe的部分电离能数据如下表
Mn元素价电子排布式为_______________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_________________________。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
(4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________
②与CNO-互为等电子体的微粒的化学式为_______________ （写出一种即可）。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：_______________。
