问题
填空题
被减数、减数、差相加得1，差是减数的3倍，这个减法算式是______．
答案
设减数为X，那么差就是3X，被减数就是1-4X
1-4X-X=3X
8X=1
X=1 8
差：3X=3×
=1 8
；被减数=1-3 8
-3 8
=1 8
；算式是：1 2
-1 2
=1 8 3 8
所以填：
-1 2
=1 8 3 8
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被减数、减数、差相加得1，差是减数的3倍，这个减法算式是______．
设减数为X，那么差就是3X，被减数就是1-4X
1-4X-X=3X
8X=1
X=1 8
差：3X=3×
=1 8
；被减数=1-3 8
-3 8
=1 8
；算式是：1 2
-1 2
=1 8 3 8
所以填：
-1 2
=1 8 3 8
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
| 时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（2）20s时，N2O4的浓度为______mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为______．
（3）该反应的平衡常数表达式K=______，在80℃时该反应的平衡常数K值为______（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．