问题
填空题
试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1) FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：____。
(2) CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：____。
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：___。
答案
(1) FeS (s)
Fe2+ (aq)+S2- (aq)，加入稀盐酸后，S2 - +2H+=H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS能溶于稀盐酸
(2) CaCO3(s)
CO32- (aq)+ Ca2+ ( aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO32- +2CH3COOH
2CH3COO-+H2O+CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸
(3) BaSO4(s)
Ba2+ ( aq)+SO42- (aq)，用水洗涤使 BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用 H2SO4洗涤，H2SO4=2H++SO42- ，SO42-的存在抑制了BaSO4 的溶解，故BaSO4损失较少