(1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、 SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验

①其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；

根据实验结果，你认为是否含有NO₂^- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________    

(2)某废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O

①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。

②第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要__________mol的FeSO₄·7H₂O。

③第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq) 常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_____。