为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。

（1）① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。写出②中反应的化学方程式

____________________。

（2）如将CO₂与H₂以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。         

A．烷烃     B．烯烃    C．炔烃   D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂)＝

______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）

（3）如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

已知：CH₄(g) + 2O₂(g)==CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH1＝- 890.3 kJ/mol       

H₂(g) + 1/2O₂(g)==H₂O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是__________________。

（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO₂最合适的试剂是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。