已知：

①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂)＝1.5×10^－10。

②25℃时，2.0×10^－3mol·L^－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据信息回答下列问题：

(1)25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______________，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)_______c(SCN^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=_______， 25℃时，HF电离平衡常数Ka______。

(3)25℃时，将4.0×10^－3 mol/LHF溶液与4.0×10^－4 mol/L CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________ 。