弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H^＋+HA^－，HA^－ H^＋+A^2－。

⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__________。

a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10

b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

c．c(Na^＋)＞c(K^＋)              

d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。

①温度降低时，Ksp_________  (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋) ___________。

II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

⑷欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________ g FeSO₄·7H₂O。

⑸若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为___________  。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38   Ksp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)