问题
问答题
（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请计算可逆反应H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol•L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是______
答案
（1）根据平衡常数K1=
，c(H+)•c(HCO3-) c(H2CO3)
c（H+）=c（HCO3-）=2.5×10-6mol/L，
c（H2CO3）=1.5×10-5 mol L，
可求 出 K1=4.2×10-7，答：可逆反应H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1为4.2×10-7；
（2）Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag+）=0.034mol•L-1，所以c（SO42-）=0.017mol•L-1；
当加入100ml 0.020mol•L-1Na2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol•L-1，c（Ag+）=0.017mol•L-1，
由此可以看出应为B图象，
此时Q＜Ksp，则该溶液中没有沉淀析出，
故答案为：B．