现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子（分子）结构 |
| A | 族序数等于周期数3倍的元素 |
| B | 周期数等于族序数3倍的元素 |
| C | 常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色 |
| D | 第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气 |
（2）元素B和D相比，金属性较强的是______（填元素符号），可以验证该结论的实验是______．
①比较两种元素的单质的密度
②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体，通入装有足量B2A2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO2质量分数为______
（4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是______
A．K+ Na+ Cl- SO42- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．Na+ CO3- NO3- K+ D．Al3+ NH4+ Cl- SO42-．
短周期元素，由族序数等于周期数3倍，若A为第二周期，则位于第ⅥA族，即A为O；由周期数等于族序数3倍的元素，则B在第三周期第ⅠA族，则B为Na；由常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色，则C为N；由第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液反应生成氢气，则D为Al，
（1）C为N，有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）Na、Al都在第三周期，从左向右金属性减弱，则Na的金属性强，可利用单质与水或与酸的反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断，故选②，
故答案为：Na；②；
（3）设原混合气体中的CO2质量为x，
由CO2+Na2O2═Na2CO3+O2△m
44 28
x 5.6gg
=44 x
，解得x=8.8g，28 5.6g
则原混合气体中的CO2质量分数为
×100%=88%，故答案为：88%；8.8g 10g
（4）向某无色透明的溶液中加入Al的粉末，反应后只生成氢气，则无色溶液可能为酸或碱的溶液，
A、无论酸或碱的溶液，该组离子之间不反应，则一定能大量共存，故A正确；
B、HCO3-既能与酸反应，又能与碱反应，则一定不能大量共存，故B错误；
C、碱性条件下不反应，但酸溶液中CO3-与氢离子反应，则可能共存，故C错误；
D、酸溶液中不反应，但碱溶液中Al3+、NH4+都能与氢氧根离子反应，则可能共存，故D错误；
故答案为：A．